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容量瓶规格(范文8篇)

时间:2018-01-12  热:0℃  分享:失恋的小草儿

以下是网友分享的关于容量瓶规格的资料8篇,希望对您有所帮助,就爱阅读感谢您的支持。

 

《容量瓶规格范文一》

一.课题(说明本课名称) :认识容量瓶及其使用方法

二.教学目的(或称教学要求,或称教学目标,说明本课所要完成的教学任务)

①知识与技能:了解容量瓶的使用方法;

②过程与方法:学会根据实验需要选择实验仪器,掌握优化实验操作步骤的方法;

③情感态度与价值观:通过选择适宜的仪器解决实验问题,感知从实际出发解决问题的科学态度。

三.课型(说明属新授课,还是复习课)新授课

四.教学重点难点(说明本课所必须解决的关键性问题)

认识容量瓶,学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液

五.教学过程(或称课堂结构,说明教学进行的内容、方法步骤)

【导入】大家请看我手里的这个试剂瓶,仔细看上面的标签,x mol/L的某溶液,由上节课学习我们知道这个x mol/L就代表物质的量浓度。像这类一定量的物质的量浓度的溶液在我们的实验室是我们的实验室老师配制好的。那他们是如何配制的呢?我想请同学们小组讨论,2分钟之后请各小组展示一下你们的想法。

【交流与讨论】如何配制溶液?

1、 将固体放入烧杯,再加水达到100ml的刻度线,所得的溶液的物质的量浓度就

是x

2、 将固体放入量筒中,再加入水达到100ml的刻度线,所得的溶液的物质的量浓

度就是x

【分析】烧杯是无法准确量取溶液体积的;量筒是不可以用来配制溶液的。

那么我们应该选用什么仪器来配制一定物质的量浓度的溶液呢?显然我们学过的烧杯、量筒都无法做到。所以,我们伟大的科学家们就制作出了一种可以定容的仪器——容量瓶。

【板书】容量瓶

【展示】容量瓶,观察描述

【提问】请同学们观察并描述一下容量瓶,瓶身有什么标识,分别有什么含义?

【回答】它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶,配有磨口塞,瓶颈上刻有标线,瓶身有容积100ml,表示该容量瓶的大小,温度为20度(重点提醒),必须在20度使用。

【板书】标注:温度、规格、刻度线

【讲解】除了有100ml这一规格外,我们实验室还有50,250,500,1000,它是有固定规格的,不是随意的,比如没有300,400的。

【提问】如果我要配制40ml的某浓度的溶液,我该如何选择容量瓶的规格呢?

【回答】容量瓶的体积是一定的,而容量瓶的规格里没有40,因此我们应该选择与它最接近的50ml规格的容量瓶。

【过渡】实验老师正是使用容量瓶配制试剂,假如我们也掌握了容量瓶的使用,那我们也能像实验室老师那样,配制出我们所需要的溶液了。首先我们要了解它有哪些是值得我们注意的

【讲解】①使用前要检查是否漏水②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器③热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶④不能用来储存溶液

【演示】容量瓶使用前要检查是否漏水,具体操作方法:在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶瓶底,将其倒立,观察容量瓶是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

【结束】在我们知道要配制溶液的浓度和体积后,又引进了准确确定体积的仪器,那么我们现在就一起来配制一定物质的量浓度的溶液。

八.作业处理(说明如何布置书面或口头作业)

九.板书设计(说明上课时准备写在黑板上的内容)

十.教具(或称教具准备,说明辅助教学手段使用的工具)

在教案书写过程中,教学过程是关键,它包括以下几个步骤:

(一)导入新课

1.设计新颖活泼,精当概括。

2.怎样进行,复习那些内容?

3.提问那些学生,需用多少时间等。

(二)讲授新课

1.针对不同教学内容,选择不同的教学方法.。

2.怎样提出问题,如何逐步启发、诱导?

3.教师怎么教学生怎么学?详细步骤安排,需用时间。

(三)巩固练习

1.练习设计精巧,有层次、有坡度、有密度。

2.怎样进行,谁上黑板板演?

3.需要多少时间?

(四)归纳小结

1.怎样进行,是教师还是学生归纳?

2.需用多少时间?

(五)作业安排

1.布置那些内容,要考虑知识拓展性、能力性。

2.需不需要提示或解释?

 

《容量瓶规格范文二》

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□化学实验基本方法要点精析

1

容量瓶的使用

容量瓶的使用之一 1.使用容量瓶前检查它是否漏水方法如下:往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住 瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水, 把瓶塞旋转 180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水,经检查不漏水的容量瓶 才能使用。 2.配制溶液 (1)如果试样是固体,把称好的试样溶解在烧杯里;如果试样是液体,需用移液 管或量筒量取移入烧杯里,然后再加少量蒸馏水,用玻璃棒搅动,使它混合均匀。 应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化,就必须待溶液的温度恢复到室温后 才能向容量瓶中转移。 (2)把溶液从烧杯移到容量瓶里,并多次洗涤烧杯,把洗涤液也移入容量瓶,以 保证溶质全部转移到容量瓶里。缓慢地加入蒸馏水,到接近标线 2~3cm 处,用滴管滴加 蒸馏水到标线(小心操作,切勿超过标线)。 (3)盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和 摇动多次,使溶液混合均匀。 容量瓶使用完毕,应洗净、晾干(玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条,以免 瓶塞与瓶口粘连)。 容量瓶的使用之二 使用前要检查是否漏水。向瓶中加水到标线附近,盖好瓶塞,用布将瓶外的水揩干。 左手食指按住瓶塞, 右手手指托住瓶底边缘, 将瓶倒立 2min, 观察瓶塞周围有无水渗出。 如不漏,把瓶放正,将瓶塞转动 180°后再倒过来检查一遍。

每 个 学 生 都 应 该 用 的

“超

配制溶液时,先把容量瓶洗净,再把溶解后冷到室温的溶液按图中所示倒入容量瓶 中,用蒸馏水把烧杯洗涤三次,洗出液都倒入容量瓶中。加水至瓶体积的 2/3 时,摇动 容量瓶,使溶液混合均匀。加水到快接近标线时,改用滴管慢慢滴加,直到溶液凹液面 的最低点与标线相切为止。盖好瓶塞,将瓶倒转几次,使瓶内溶液混合均匀。 容量瓶不允许用瓶刷刷洗,一般用水冲洗,若洗不净,倒入洗液摇动或浸泡,再用 水冲洗。它不能加热,也不可长期盛放溶液。 使用容量瓶的注意事项 (1)使用前要检验是否漏水。程序是:加水→倒立,观察→瓶塞旋转 180°→倒立, 观察。 (2)容量瓶不能用于溶解溶质,更不能用玻璃棒搅拌。因此溶质要先在烧杯内溶 解,然后再转移到容量瓶中。 (3)不能将热的溶液转移到容量瓶中,更不能给容量瓶加热。如果溶质在溶解时 是放热的,则须待溶液冷却后再移液。 (4) 配制一定体积的溶液, 须选用与该溶液体积相同规格的容量瓶。 常用的有 50mL、 100mL、250mL、500mL、1000mL 等规

格。

级 学 习 笔 记 ”

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□化学实验基本方法要点精析

2

(5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线,一定要平视,使液面的最低点刚好与 刻度线相平。 (6)如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分再吸走,必须重新配制。 因为吸走一部分液体虽然溶液的体积达到了要求, 但吸走的部分液体带走了一部分溶质, 使所配溶液的浓度偏低。 (7)容量瓶通常不用于贮存试剂,因此,配制好的溶液要倒入试剂瓶中,并贴 上标签。

每 个 学 生 都 应 该 用 的

“超 级 学 习 笔 记 ”

 

《容量瓶规格范文三》

东北师范大学化学基础教学实验中心学习资料2011容量瓶的使用容量瓶是细颈梨形平底玻璃瓶,由无色或棕色玻璃制成,带有磨口玻璃塞或 塑料塞,颈上有一标线。容量瓶均为量入式,其容量定义是:在 20℃时,充满 至标线所容纳水的体积,以毫升计。通常采用下述方法调节弯液面:调节液面使 弯液面的最低点与标线的上边缘水平相切,视线应在同一水平面。 容量瓶的主要用途是配制准确浓度的溶液或定量地稀释溶液。它常和移液 管、吸量管配合使用,可把配成溶液的某种物质分成若干等份。 使用容量瓶时应注意以下几点: (1)检查瓶口是否漏水。加水至标线,盖上塞子后用手按住,倒置 30s, 瓶口不应有水渗出(可用滤纸片检查) ,然后将瓶塞转动 180º,再检查一次。合 格后用橡皮筋或塑料绳将瓶塞和瓶颈栓在一起,以防摔碎或与其它瓶塞搞混。容 量瓶的磨口不要涂凡士林。 (2)依次用自来水和蒸馏水洗净,使内壁不挂水珠。 (3)用固体物质配制溶液时,应先在烧杯中用少量溶剂把固体物质用玻璃 棒搅拌溶解(必要时可加热) ,待溶液冷却至室温后,再把溶液转移到容量瓶中。 在此过程中,玻璃棒不能离开烧杯。 (4)将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时,要使用玻璃棒引流。操作方法如 图 1a 所示,将装有溶液的烧杯靠近容量瓶口,取出玻璃棒并小心地伸入到容量 瓶中,略微倾斜,使玻璃棒下端靠紧容量瓶瓶颈内壁光滑部位(是否要位于刻度 线以下则没有要求) ,玻璃棒不能贴着磨口,将烧杯嘴靠近玻璃棒并慢慢倾斜, 使烧杯中的溶液沿搅拌棒缓缓流入瓶中。烧杯中的溶液倒净后,烧杯不要直接离 开搅拌棒, 而应在烧杯扶正的同时使烧杯嘴沿搅拌棒上提 1~2cm,这样可避免烧 杯与搅拌棒之间的一滴溶液流到烧杯外面。然后再用少量溶剂涮洗烧杯 3~4 次, 每次都用洗瓶或滴管冲洗杯壁及搅拌棒,按同样方法转入容量瓶中。当溶液达 2/3 容量时,可将容量瓶沿水平方向摆动几周以使溶液初步混合。再加水至标线 以下约 1cm,等待 1~2min,最后用滴管缓缓加水至弯液面的最低点与标线的上 边缘水平相切,随即盖紧瓶塞。右手捏住瓶颈上端,食指压住瓶塞,左手手指托 住瓶底(图 1b) ,将容量瓶颠倒 15 次以上,每颠倒一次都要使瓶内气泡完全升化 学 基 础 教 学 实 验 中 心 1

东北师范大学化学基础教学实验中心学习资料2011到顶部, 并且可在倒置状态时水平摇动几周。 如此反复操作, 可使溶液充分混匀。(a)(b) 图 1 容量瓶的操作 a 向容量瓶中转移液体 b 混匀液体左手托瓶时,要尽量减少与瓶身的接触,以避免体温对溶液温度的影响。 100mL 以下的容量瓶,可不用左手托瓶,只用一只手抓住瓶颈及瓶塞颠倒摇动 即可。 在用容量瓶配制溶液时,未经充分混合均匀就进行下一步操作,往往是产生 过失误差的主要原因。 (5)容量瓶是量器,不能用于久贮溶液。对容量瓶材料有腐蚀作用的溶液, 尤其是碱性溶液,配好以后应转移到其它容器中密闭存放。========化学基础教学实验中心 贺庆林 编写========化 学 基 础 教 学 实 验 中 心2

 

《容量瓶规格范文四》

容量瓶的使用过程

容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器,带有磨口玻塞,颈上有标线,表示在所指温度下液体充满到标线时,溶液体积恰好与瓶上所注明的容积相等。

使用容量瓶配制溶液的方法是:

(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是:在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立(瓶口朝下),观察容量瓶是否漏水。若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,检查是否漏水,若两次操作,容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中,用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中,要用溶剂多次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上,注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口,防止液体流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时,应改用滴管小心滴加,最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线,则需重新配制。

(4)盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线,这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗,所以并不影响所配制溶液的浓度,故不要在瓶内添水,

否则,将使所配制的溶液浓度降低。

 

《容量瓶规格范文五》

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容量瓶校正规程

1. 总则

1.1 校正用纯化水至少须在标准室内放置1小时以上。

1.2 待校正的仪器检定前需进行清洗,清洗的方法为:用重铬酸钾的饱和溶液和浓硫酸的混合液(调配比例为(1:1)或20%发烟硫酸进行清洗。然后用水冲净。器壁上不应有挂水等沾污现象,使液面与器壁接触处形成正常弯月面。清洗干净的被检量器须在检定前4h放入实验室内。容量瓶必须干燥。

1.3 如室温有变化须在每次测量水时记录水的温度。

1.4 称量水重所用天平的精度应达到所称水重有五位有效数字的程度。 1.5 校正时使用的温度计必须定期送计量部门检定。按检定结果读取温度。 1.6凡需要实际值的检定,其检定次数至少2次,2次检定数据的差值不超过被检玻璃容量允差的1/4,并取2次的平均值。

1.7检定周期:玻璃量器的检定周期为3年。 1.8 检定条件 1.8.1万分之一天平

1.8.2测量范围(10—30)℃,分度值为0.1℃的精密温度计。

1.8.3室温(20±5)℃,且室温变化不得大于1℃/h;水温与室温之差不得大于2℃。

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1.8.4检定介质为纯水(蒸馏水或去离子水),应符合GB 6682-1992要求。 2.检定方法 2.1外观

2.1.1玻璃量器不允许有影响计量读数及使用强度等缺陷。 2.1.2分度线与量的数值应清晰、完整、耐久。

2.1.3玻璃量器应具有下列标记:厂名或商标、标准温度(20℃)、型式标记(量入式用“In”,量出式用“Ex”,吹出式用“吹”)、等待时间(+ⅹⅹs)、标称总容量与单位(××ml)、准确度等级(A或B,未标记的按B级处理)。

2.2密合性

2.2.1具塞量筒、量瓶的口与塞之间的密合性要求:当水注入至最高标线,塞子盖紧后颠倒10次。每次颠倒时,在倒置状态下至少停留10s,不应有水渗出。

3.流出时间和等待时间

分度吸量管和单标线吸量管的流出时间与等待时间见表1~表3。 4.容量允差

4.1要求:在标准温度20℃时,分度吸量管的标称容量和零至任意分量,以及任意两检点之间的最大误差,均应符合表1和表3的规定。单标线吸量管个量瓶的标称容量允差,应符合表2和表4的规定。

4.2容量瓶检定

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4.2.1衡量法

4.2.1.1 对清洗干净并经干燥处理过的被检量瓶进行称重,称得空容量瓶的质量。

4.2.1.2注纯水至被检量瓶的标线处,称得纯水的质量m(瓶加水的重量与空瓶重量差)。

4.2.1.3.将温度计插入被检量瓶中,测量纯水的温度,读数应准确到0.1℃。 4.2.1.4.从“不同温度下水的K(t)值”表中查得该温度时水的K(t)值。用水K(t)值乘水的重量,就是容量瓶容积的毫升数。其计算公式为:V20mK(t)

4.2.1.5 将校正值与表4比较,判定其是否符合相应的标准等级。 4.2.2容量比较法

4.2.2.1预先将容量瓶洗净控干,用洁净的移液管吸取纯化水注入该容量瓶中。 4.2.2.2 假如容量瓶容积为250ml,移液管为25ml,则共吸10次。

4.2.2.3观察容量瓶中水的弯月面是否与标线相切,若不相切,表示有误差,一般应将容量瓶控干后再重复校正一次。

4.2.2.4 如果仍不相切,可在容量瓶上作一新标记,以后配合该支移液管使用时,可以新标记为准。

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附表1容量瓶计量要求一览表

附表2、3 K(t)值表

附表:2.1—058 常用玻璃量器衡量法检定记录

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表1 单标线容量瓶计量要求一览表

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表2 常用玻璃量器衡量法K(t)值表

表B-1 钠钙玻璃体胀系数25×10-6℃-1,空气密度0.0012g/cm3

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表3 常用玻璃量器衡量法K(t)值表

表B-2 硼硅玻璃体胀系数10×10-6℃-1,空气密度0.0012g/cm3

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表:2.1—058 单标线容量瓶衡量法检定记录

外观检查:分度线及数值 ;标记 。 ( )

密合性检查:将水充至最高标线,塞子应擦干,不涂油脂,盖紧后用手压住塞子,

颠倒10次。每次颠倒时,在倒置状态下至少停留10s, □无 □有 水渗出。

( ) 纯水质量检定记录

检定结果的计算

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结论:上述检定结果表明,该仪器检定结果均符合JJG196-2006要求,□准许 □不准许使用。

检定员: 复核员:

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《容量瓶规格范文六》

容量瓶的使用

一、 实验目的

学习使用容量瓶

二、实验要求

学习容量瓶洗涤和检漏方法。

学会用容量瓶配制和稀释溶液。

三.容量瓶

在配置标准溶液或将溶液稀释至一定浓度时,我们往往要使用容量瓶。容量瓶的外型是一平底、细颈梨型瓶,瓶口带有磨口玻璃塞或塑料塞。颈上有环型标线,瓶体标有体积,一般表示20℃时液体充满至刻度时的容积。常见的有10、25、50、100、250、500和1000mL等各种规格。此外还有1,2、,5mL的小容量瓶,但用的较少。

四、容量瓶的操作

(1)检查 使用容量瓶前应先检查其标线是否离瓶口太近,如果太近则不利于溶液混合,故不宜使用。另外还必须检查瓶口是否漏水。检查时加自来水近刻度,盖好瓶塞用左手食指按住,同时用右手五指托住瓶底边沿(如图7所示),将瓶倒立2分钟,如不漏水 ,将瓶直立,把瓶塞转动180°,再倒立2分钟,若仍不漏水即可使用。

(2)洗涤 可先用自来水冲洗,洗后,如内壁有油污,则应倒尽残水,加入适量的铬酸洗液(250mL规格的容量瓶可倒入10~20mL),倾斜转动,使洗液充分润洗内壁,再倒回原洗液瓶中,用自来水冲洗干净后,再用离子水润洗2~3次备用。

(3)用于配制溶液 将准确称量好的药品,倒入干净的小烧杯中,加入少量溶剂将其完全溶解后再转移至容量瓶中。注意,如使用非水溶剂则小烧杯及容量瓶都应事先用该溶剂润洗2~3次。定量转移时,右手持玻璃棒悬空放入容量瓶内,玻璃棒下端靠在瓶颈内壁(但不能与瓶口接触),左手拿烧杯,烧杯嘴紧靠玻璃棒,使溶液沿玻璃棒流入瓶内沿壁而下(如图8所示)。烧杯中溶液流完后,将烧杯嘴沿玻璃棒上提,同时使烧杯直立。将玻璃棒取出放入烧杯内,用少量溶剂冲洗玻璃棒和烧杯内壁,也同样转移到容量瓶中。如此重复操作3次以上。

然后补充溶剂,当容量瓶中溶液体积至3/4左右时,可初步摇荡混匀。再继续加溶剂至近标线,最后改用滴管逐滴加入,直到溶液的弯月面恰好与标线相切。若为热溶液应冷至室温后,再加溶剂至标线。盖上瓶塞,按图7所示将容量瓶倒置,待气泡上升至底部,再倒转过来,待气泡上升到

顶部,如此反复10次以上,使溶液混匀。

(4)用于稀释溶液 用移液管移取一定量

体积的浓溶液于容量瓶中,加水至标线,混均匀

即可。

(5)注意事项 容量瓶不宜长期储存试剂,

配好的溶液需要长期保存时,应转入试剂瓶中。

转移前要用该溶液的润洗试剂瓶三遍。用过的容

量瓶,应立即用水洗净备用。如长期不用容量瓶时,要把磨口和瓶塞擦干,用纸片将其隔开。此外容量瓶不能在电炉、烘箱中烘烤,如必须干燥,可先用C2H5OH 等有机物润洗后,再用电吹风或烘干机的冷风吹干。

四、实验内容

1、配制0.1 mol/L的NaOH溶液250 mL。

2、用市售浓盐酸配制0.1mol/L的稀HCl250 mL。

图8 溶液转入容量瓶移操作

 

《容量瓶规格范文七》

容量瓶使用方法

容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液。它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶,配有磨口塞。瓶颈上刻有标线,当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时,其体积即为瓶上所注明的容积数。一种规格的容量瓶只能量取一个量。常用的容量瓶有100、250、500毫升等多种规格。 使用容量瓶配制溶液的方法是:

(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是:在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立(瓶口朝下),观察容量瓶是否漏水。若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,检查是否漏水,若两次操作,容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中,用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中,要用溶剂多次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上,注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口,防止液体流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时,应改用滴管小心滴加,最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线,则需重新配制。

(4)盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线,这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗,所以并不影响所配制溶液的浓度,故不要在瓶内添水,否则,将使所配制的溶液浓度降低 使用容量瓶时应注意以下几点:

(1)容量瓶的容积是特定的,刻度不连续,所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前,先要弄清楚需要配制的溶液的体积,然后再选用相同规格的容量瓶。

(2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解,其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解,应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。

(3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。

(4)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却后再进行转移,因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的,若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶,容量瓶则会热胀冷缩,所量体积就会不准确,导致所配制的溶液浓度不准确。

(5)容量瓶只能用于配制溶液,不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响。

(6)容量瓶用毕应及时洗涤干净,塞上瓶塞,并在塞子与瓶口之间夹一条纸条,防止瓶塞与瓶口粘连

 

《容量瓶规格范文八》

容量仪器实验校准

2011级化学系何鸿舰 1153668

日期:2013-3-6

摘要:本实验用称量校准法和相对校准法分别校准滴定管和容量瓶。并根据实验校准的结果就容量仪器的精确度进行分析和讨论。通过实验掌握滴定管、容量瓶、分析天平等仪器的使用方法。

一、 背景介绍

1.1 称量校准法及其原理:

称量校准法是一种常用的校准量器的方法。通过用待校准量器(如50ml酸式滴定管)向锥形瓶中加入一定体积的水。再用分析天平称量出加入的水的质量。根据实验温度下水的密度求出水的实际体积,与量器的量出体积作差,得出校准值。把量器每段的校准值相加,得到累计校准值。

V实际=(1)

m水

实验温度

ΔV校准=V实际−V量出--------------------(2)

1.2相对校准法及其原理:

相对校准法是一种用来校准“配套量器”相对体积的校准方法。其广泛运用于具有一定的比例关系,且不需要各自有精准体积的两种量器间的校准[1]。相对校准法通过比较配套量器相对体积的大小关系,得出校准值。 1.3注意事项[2]:

(1)玻璃量器的刻度或体积是以20℃水的体积为基准确定的。

(2)水在不同温度下密度不同。本此实验水温18℃,水密度0.99751g/ml[1]。 (3)温度对玻璃量器的刻度或体积会产生一定的影响。 (4)容量瓶必须干燥。

V累计=ΔƩV校准 --------------------(3)

i=1

n

二、材料及步骤

2.1仪器及材料[2]:

分析天平、50ml酸式滴定管、50ml具塞锥形瓶、25ml移液管、100ml容量瓶、温度计 2.2称量校准法实验步骤: 称量校准法实验步骤:见图1

图1:称量校准法实验步骤流程图

2.3相对校准法实验步骤 相对校准法实验步骤:见图二

图2:相对校准法实验步骤流程图

用25ml移液管向与其配套的100ml容量瓶中移25ml水,重复4次

若凹液面与刻度线不想切,则在凹液面处重新标注刻度线,该刻度线即为校准后的刻度

若水的凹液面与容量瓶的刻度线相切,则两者相对体积一致

三、结果与讨论

3.1酸式滴定管校准结果:

由于实验条件的原因,实验时所用的酸式滴定管出现漏水现象,因此本次试验的校准范围并非严格按照0.00~10.00~20.00~30.00~40.00~50.00ml来校准。本次实验用称量法对酸式滴定管进行了2次校正,校准实验结果详见表1、表2。平均校准值、平均累计校准值和相对偏差详见表3。以体积为横坐标,校准值为纵坐标绘制校准曲线,参见图3。

表1 酸式滴定管的校准实验数据(第一组)

水温:18.0℃1ml水的质量= 0.99751

校准范围 /ml 0.00~10.00

量出体积 /ml 10.00 10.00 9.95 9.99 9.60

水的质量

/g 9.996 9.991 9.985 10.005 9.666

实际体积 /ml 10.02 10.02 10.01 10.03 9.69

校准值 /ml 0.02 0.02 0.06 0.04 0.09

累计校准值/ml 0.02 0.04 0.10 0.14 0.23

第一组校准数据

10.00~20.00 20.15~30.10 30.22~40.21 40.40~50.00

表2酸式滴定管的校准实验数据(第二组)

水温:18.0℃1ml水的质量= 0.99751

校准范围 /ml 0.00~10.00

量出体积 /ml 10.00 10.00 10.16 9.99 9.42

水的质量

/g 10.015 10.005 10.175 10.025 9.526

实际体积 /ml 10.04 10.03 10.20 10.05 9.55

校准值 /ml 0.04 0.03 0.04 0.06 0.13

累计校准值/ml 0.04 0.07 0.11 0.17 0.30

第二组校准数据

10.10~20.10 20.20~30.36 30.51~40.50 40.58~50.00

本次实验虽然出现了滴定管漏水现象,但对实验影响程度不大。实际操作时校准的范围大致在规定范围内,因此本次试验结果一定程度上可以反映酸式滴定管0.00~50.00ml每10ml一个分段的校准值和偏差。因此,每个分段的平均校准值、平均累计校准值和相对偏差仍是对应酸式滴定管的0.00~10.00~20.00~30.00~40.00~50.00ml五个分段。

表3 平均校准值、平均累计校准值和相对偏差

以体积为横坐标,校准值为纵坐标绘制校准曲线,见图3。从图3可看出,40~50ml这段的校准值明显大于其它分段的校准值,误差最大。而20ml附近的校准值最小,误差也就最小。

图3酸式滴定管校准值曲线

3.2 容量瓶校准结果:

用25ml移液管向与其配套的100ml容量瓶转移了100ml水之后,观察到水的凹液面低于刻度线约0.8mm,实验用的100ml容量瓶瓶颈处内径约为13mm。如图4所示。若将凹液面近似看作是球面,则根据球台体积公式(h为球台高,r为球半径):

V=1/6πh[3r2+h2]------------------(5)

计算得容量瓶的偏差为ΔV=0.0903ml。按照国家标准,A级容量瓶的误差应该为±0.05ml,若排除实验操作误差和测量误差,则该容量瓶基本符合国家标准。

3.3 结果讨论:

本次实验用了两种常用的方法校准了滴定管和容量瓶。通过实验了解并熟悉了分析天平的使用方法。移液管、滴定管等仪器的校准方法和如何处理酸式滴定管漏水的现象。

根据图1的结果,可以得出结论:酸式滴定管在20ml附近误差最小,40~50ml误差最大,因此在滴定实验中,尽可能使得滴定终点在20ml附近,避免在40~50ml范围内使用滴定管。本次实验结果对以后的实验的误差分析有很大帮助。为了计算容量瓶误差,顺带学会了球台体积公式,提高了数学知识。

误差来源于实验者的操作、分析天平的准确度、水分的蒸发等因素。在转移液体时,由于操作不当,会出现多滴或少滴的现象,导致误差。在称量时,由于当天天气干燥水,即使盖上了瓶盖水分也在不断挥发,因此质量不断在减少,这也是误差原因之一。建议始终用同一台天平称量,不同的分析天平有时候会出现称量同一物质却得到不同质量的现象。 3.4 思考题:

1.量器的校准方法有哪些,什么原理? A:衡量法、容量比较法、校准比较法。

容量比较法、校准比较法的原理在1.1和1.2已作介绍,这里不再赘述。主要介绍衡量法原理:水在一定温度条件下其密度一定。玻璃量器出厂时采用20的标称容量。首先称量一定质量的水, 根据当时温度下水的密度, 算出水的体积, 再换成20℃时量器的体积。这个体积与待校准量器进行比较,得出量器的误差。这种校准原理的方法称为衡量法。 2.本实验中校准的是20℃时的体积,还是任意温度的体积? A:20℃的体积,因为出厂时是按照20℃水的体积定容的。 3.容量瓶为什么要晾干?其它玻璃仪器不用?

A:因为容量瓶如果不晾干,则用移液管向容量瓶中移水时,实际水的体积会增多。影响实验

[5][4]

结果的准确性。其它仪器做的实验在数据处理时用的是作差法,水的干扰会被减去。因此不必要晾干。

4. 为什么用晾干而不用烘干。

A:因为加热烘干等方法会使得容量瓶和其它玻璃仪器升温,从而引起体积发生变化,影响到其原来的准确度。

5.为什么称量只精确到0.001g?其它情况的测量是否也可这么做?

A:因为本次实验称量质量是为了计算体积。而滴定管的体积只有小数点后两位。因此计算得到的体积只需保留小数点后两位即可。因此质量不需要这么多的有效数字。所以只需精确到0.001g。

四、参考资料及文献

[1] 武汉大学,分析化学实验[M] 北京:高等教育出版社,2001:160-163

[2]、[3]分析化学实验.,容量仪器的校准,同济大学分析教研室

[4]、[5] 玻璃量器容量的校准方法尝试与讨论,卜玲丽,冶金分析,第26卷第3期

标签: 容量瓶规格
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